各类实验室污水的处理、回收利用相关原则
　　实验室污水处理设备进行污水处理的原则：
　　1.凡含有毒和有害物质的污水，均应进行必要的处理，符合国家排放标准后，方可排入城市污水管网。
　　2.酸、碱污水应进行中和处理。中和后达不到中性时，应采用反应池加药处理。
　　3.凡含有放射性核素的废水，应根据核素的半衰期长短，分为长寿命和短寿命两种放射性核素废水，并应分别进行处理。
　　4.长寿命放射性核素，且放射性浓度又较高的废水，应将废水集中存放，待到一定数量后，采用净化法处理。
　　5.净化过程中产生的少量浓缩液，可采用固化法处理。
　　6.短寿命放射性核素废水，应采用贮存法处理。
　　7.含有放射性核素的废水处理，尚应符合现行的《辐射防护规定》的规定。
　　8.生物安全4级和生物安全3级实验室的污水，必须进行消毒处理。经处理后，污水应符合现行的《医院污水排放标准》的规定。
　　实验室污水的危害性很大,许多实验室污水的处理方法极其简单,甚至不加任何处理就排入下水道。由于实验室污水具有组分复杂、多变的特性,故它是最难处理的废水之一。处理此类废水的工艺和方法也不是固定成型的。要将实验室污水彻底处理掉难度较大,而且工作也十分繁杂。但对实验室污水进行处理可达到两个目的：
　　一方面,可以减少环境污染,保护环境。
　　另一方面,可以循环使用部分有用物质,节省实验开支。
　　因此,这是一项很有意义的工作。
　　实验室污水中有害物质的处理方法主要是通过物理过程和化学反应等,将有害物回收或分解、转化生成其它无毒或低毒的化合物。
　　1.含砷废液的处理
　　三氧化二砷是剧毒物资,其致死剂量为0.1g。在溶液中的浓度不得超过5×10-5%。处理时可利用硫酸铁在碱性条件下形成氢氧化铁沉淀与砷的化合物共沉淀和吸附作用,将废水中的砷除去。注意：
　　Fe3+和As3+的摩尔比约为10∶1,pH值在9左右效果最好,充分搅拌后静置过夜,分离沉淀,排放废液。
　　Fe3++3OH-=Fe(0H)3↓As3++3OH-=As(0H)3↓；
　　可用钼蓝法或二乙基二硫代氨基甲酸银法测定砷的含量。
　　2.含铬废液的处理
　　Cr(Ⅵ)有剧毒,在溶液中的浓度不得超过5×10-5%。可在酸性(调pH值为2-3)含铬废液中,加入约10%的硫酸亚铁溶液,Fe2+能把Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。然后用熟石灰或碱液调溶液的pH为6-8(防止pH大于10时Cr(OH)3转变成Cr(OH)4-),加热到80℃左右,静置过夜,分离沉淀,排放废液。
　　Fe2++2OH-=Fe(0H)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓。
　　3.含氰化物废液的处理
　　氰化物有剧毒,在溶液中的浓度不得超过1.0×10-4%。利用CN-离子的强配位性采用络合法即普鲁士蓝法处理含氰化物的废液。先在废液中加入碱液调pH为7.5-10.5,然后加入约10%的硫酸亚铁溶液,充分搅拌,静置后分离沉淀,排放废液。
　　Fe2++6CN-=[Fe(CN)6]4-2Fe2++[Fe(CN)6]4-=Fe2[Fe(CN)6]↓。
　　4.含汞废液的处理
　　含汞废液的毒性极大,其最低浓度不得超过5.0×10-7%,若废液经微生物等的作用后会变成毒性更大的有机汞。可用Na2S把Hg2+转变成HgS,然后使其与FeS共沉淀而分离除去。
　　Hg2++S2-=HgS↓Fe2++S2-=FeS↓。
　　注意：
　　要防止Na2S过量生成[HgS2]2-络离子。可先在含汞废液中加入与Hg2+浓度等摩尔的NaS?9H2O,经充分搅拌使Hg2+生成难溶的HgS,再加入1.0×10-3SO4,使Fe2+与过量的Na2S生成FeS沉淀,将悬浮的HgS共沉淀。静置后分离沉淀,排放废液。
　　5.含铅废液的处理
　　含铅废液的浓度不得超过1.0×10-4%。可用氢氧化物共沉淀法处理。先用碱液调pH值为11,把Pb2+转变成难溶的Pb(OH)2沉淀,然后加铝盐凝聚剂Al2(SO4)3使生成Al(OH)3沉淀,此时pH值为7-8,即产生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉淀。静置澄清后分离沉淀,排放废液。
　　Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
　　实验室污水的有机回收与利用：
　　实验用过的有机溶剂有些可回收,可先在分液漏斗中洗涤有机溶剂,根据有机溶剂中所含溶解物不同,采用不同洗涤剂进行洗涤后,再用水洗涤,然后干燥。再通过蒸馏进行精制,纯化。如四氯化碳,若含有双硫腙,则可用H2SO4洗涤一次,再用水洗两次,经无水氯化钙干燥后,蒸馏收集76-78℃馏分。烃、酮、醛、醇、酯等有机物也可在燃烧炉中处理,温度为800-850℃时可完全燃烧或分解,产生的气体用碱液洗涤。